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教师活动 |
学生活动 |
教学意图 |
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一、导入新课：（3分钟）
[讲述]讲述第一次世界大战中德军在伊布尔与英法联军作战时使用氯气作为毒气的故事。
引出我们今天所要学习的内容——氯气 |
认真听课、思考 |
通过小故事吸引学生注意力，激发学习兴趣。 |
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二、讲授新课：（37分钟）
[板书]
第三章
重要的非金属及其化合物
第一节 氯气 |
记笔记 |
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一、氯气的物理性质
[板书] |
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[设疑]
通过前面所讲小故事，我们可以得出什么结论？
[讲述]
氯气具有毒性。
[演示1]
取一瓶氯气，在容器后面衬一张白纸，让学生观察氯气的颜色。
[讲述]
氯气是一种黄绿色气体。
[演示2]
讲解闻气体气味的方法：微微开启集气瓶，用手轻轻扇动，嗅氯气的气味。并说明：虽然氯气是有毒的，但只要掌握正确的操作方法，实验是没有危险的，以防止学生产生恐惧心理。然后找几个同学到讲台前操作。
[讲述]
氯气具有刺激性气味。
[多媒体]
标准状况下的密度为3.241g/L，熔点为
-100.98℃，沸点为-34.6℃。 |
思考、回答
认真观察
记笔记
观察正确的操作方法并学会操作。
记笔记 |
通过设疑，使学生得出氯气有毒的结论。
培养观察能力。
培养学生动手能力。
通过实验对学生进行安全教育。
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[板书]
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，标准状况下的密度为3.241g/L，熔点为-100.98℃，沸点为-34.6℃。
（8分钟） |
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让学生了解氯气的密度、熔点、沸点。 |
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二、氯气的化学性质 [板书] |
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[设疑]
我们已经了解了氯气的物理性质，那氯气的化学性质是怎样的呢？让我们通过几个实验来研究一下。
[讲述]
氯原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子达
到8电子的稳定结构，因此，氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属。 |
思考
认真听讲 |
通过设疑及演示实验让学生掌握氯气的化学性质。 |
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1、与金属的反应
[板书] |
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[演示3]
将金属钠点燃后伸入盛氯气的集气瓶中，观察现象。
[讲述]
钠在氯气中剧烈燃烧，放出白烟—氯化钠固体。
[板书]
反应方程式：
[演示4]
将铜丝点燃伸入盛氯气的集气瓶中，观察现象。
[讲述]
燃烧，生成棕黑色的烟，加水后呈绿色，稀释后成蓝色，生成了氯化铜。
[板书]
反应方程式： |
观察现象并回答，同时思考现象的本质。
记笔记
观察铜在氯气中燃烧的现象，思考其本质。 |
培养学生的观察能力及对已学知识的综合运用能力。
通过实验可得出：氯气既可以与活泼金属反应，也可以与不活泼金属反应。 |
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教学意图 |
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[讲述]
氯气可以与活泼金属直接化合，加热则剧烈燃烧，与不活泼金属在加热条件下也可以反应。氯气的化学性质比较活泼。
（7分钟） |
记笔记 |
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2、与非金属的反应 [板书] |
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[演示5]
①将氢气点燃伸入盛氯气的集气瓶中，观察现象。
②将氢气和氯气的混合气体用镁条燃烧产生的光照射。
[讲述]
①燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾。
②爆炸。
[设疑]
瓶口为何会产生白雾？
[讲述]
瓶口产生白雾是因为生成的氯化氢溶于水形成了盐酸小液滴。
[板书]
反应方程式：
[演示6]
将红磷点燃伸入盛氯气的集气瓶中，观察现象。
[讲述]
有白色的烟雾产生，白烟是PCl5的微粒，白雾是PCl3的微粒。
[板书]
反应方程式：
 （白雾）
 （白烟）
（7分钟）
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认真观察，比较异同。
思考
记笔记
观察红磷在氯气中的燃烧情况。
记笔记
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氢气与氯气既可在点燃条件下反应也可在光照条件下反应。
考察对已学知识的掌握情况。
使学生认识到白雾和白烟是两种不同的实验现象，产生的原因不同。 |
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3、与其他卤素的置换反应
[板书] |
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[演示7]
将湿润的淀粉—碘化钾试纸放入到氯气瓶中，观察现象。
[讲述]
试纸变成蓝色，证明有碘生成。
[板书]
反应方程式：
[多媒体]
氯气能把性质比它不活泼的卤素（主要上溴、碘）从它们的化合物中置换出来。又如：
（5分钟） |
观察、思考
记笔记 |
掌握非金属之间的置换反应。 |
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4、与水的反应
[板书] |
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[多媒体]
氯气溶于水成为“氯水”。常温下，溶解在水中的一部分氯气能与水缓慢反应，生成盐酸和次氯酸。
次氯酸是一种弱酸，不稳定，容易分解，放出氧气。在光照下分解进行的特别快。
[演示8]
分别取一块湿润的有色布条和一块干燥的有色布条，分别放入两个氯气瓶中，观察现象。
[讲述]
我们可以看到，湿润的有色布条会褪色，而干燥的有色布条却没有变化。
[多媒体]
次氯酸是一种强氧化剂，有漂白和杀菌作 |
认真听讲
观察布条颜色的变化并回答
思考原因
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通过多媒体讲解次氯酸的性质。
通过实验证明：氯气具有漂白作用。
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教学意图 |
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用，这是由于它分解后放出的氧所起的作用。在实际生产生活当中，次氯酸还被用来对自来水进行杀菌消毒。
氯气具有杀菌漂白作用是由于它与水作用生成次氯酸，所以干燥的氯气没有这种性质。
[讲述]
次氯酸在加热时，能生成氯化氢和氯酸。
[板书]
（6分钟） |
认真听讲
记笔记 |
联系实际进一步说明次氯酸具有强氧化性。 |
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5、与碱的反应
[板书] |
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[多媒体]
氯气与碱起反应，生成次氯酸盐和金属氯化物。因为次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上就用氯气和消石灰制成漂白粉，代替次氯酸做漂白剂。
[板书]
[多媒体]
漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，它的有效成分是次氯酸钙。在潮湿的空气中，次氯酸钙跟空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成了次氯酸。所以漂白粉具有杀菌漂白作用。
[板书]
（4分钟） |
认真听讲、思考
记笔记
思考
记笔记 |
通过多媒体讲解为何要用漂白粉代替次氯酸。
使学生认识到漂白粉具有漂白杀菌作用，归根到底还是由于生成次氯酸的作用。 |
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三、小结
学生回答后老师总结。
要求掌握氯气的物理性质及化学性质。
（3分钟） |
认真总结 |
巩固对氯气性质的认识，了解学生对知识的掌握情况。 |
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四、思考题
[多媒体]
新制的氯水与久置的氯水有何不同？试分别写出它们的成分。
（2分钟） |
记笔记 |
巩固、练习 |
